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bouteil de gaz argon co2 - 290€ ttc

  • Modèle : bouteil de gaz argon co2
  • Disponibilité : En Stock
  • 290.00€


L'argon est l'élément chimique de numéro atomique.

18 et de symbole Ar. Il appartient au groupe. 18 du tableau périodique et fait partie de la famille des gaz nobles, également appelés « gaz rares ». qui regroupe également l'hélium, le néon, le krypton, le xénon et le radon.

L'argon est le troisième constituant le plus abondant de l'atmosphère terrestre. avec une fraction massique de 1,288 %. correspondant à une fraction volumique de 0,934 % (soit 9 340 ppm), et est le gaz noble le plus abondant de l'écorce terrestre. dont il représente 1,5 ppm.


L'argon de l'atmosphère terrestre est presque entièrement constitué d'argon 40. nucléide radiogénique provenant de la désintégration du potassium 40. tandis que l'argon observé dans l'univers est essentiellement constitué d'argon 36. produit par nucléosynthèse stellaire dans les supernovae.


Le nom argon provient du grec ancien ἀργόν, signifiant « oisif ».

« paresseux » [dérivé du mot grec ἀεργός, formé de ἀ-εργός, signifiant « sans travail ». « oisif »], en référence au fait que cet élément est chimiquement inerte. Sa configuration électronique présente une couche de valence saturée à l'origine de sa stabilité et de la quasi impossibilité d'établir des liaisons covalentes. La température de son point triple. 83,805 8 K. est l'un des points de référence de l'Échelle internationale de température de 1990 (ITS-90).


L'argon est produit industriellement. par distillation fractionnée d'air liquiéfié.

Il est utilisé essentiellement comme atmosphère inerte pour le soudage et divers procédés industriels à haute température faisant intervenir des substances réactives. On utilise ainsi une atmosphère. d'argon dans les fours à arc électrique. au graphite pour éviter la combustion de ce dernier. On emploie également l'argon dans l'éclairage par lampes à incandescence. tubes fluorescents et tubes à gaz. Il permet de réaliser des lasers à gaz bleu-vert.


Raies d’émission de l'argon.

L'argon est incolore, inodore. ininflammable et non toxique aussi bien à l'état gazeux que liquide ou solide. Sa solubilité dans l'eau est à peu près comparable à celle de l'oxygène et vaut 2,5 fois celle de l'azote.

Il est chimiquement inerte dans à peu près toutes les conditions. et ne forme aucun composé chimique confirmé à température ambiante.


L'argon est cependant susceptible de former des composés. chimiques dans certaines conditions extrêmes hors équilibre.

Le fluorohydrure d'argon HArF a ainsi été obtenu par photolyse ultraviolette de fluorure d'hydrogène HF dans une matrice cryogénique. d'iodure de césium CsI et d'argon Ar9 ; stable en dessous de 27 K (−246,15 °C), il a été identifié par spectroscopie infrarouge10.

Le fluorohydrure d'argon est le seul composé connu de l'argon. qui soit neutre et stable à l'état fondamental.


L'argon peut également former des clathrates dans l'eau.

lorsque ses atomes sont emprisonnés dans le réseau tridimensionnel formé par la glace. Il existe par ailleurs des ions polyatomiques contenant de l'argon. comme le cation hydrure d'argon ArH+, et des exciplexes, tels qu'Ar2* et ArF*.

Divers composés présentant des liaisons. Ar–C et Ar–Si stables ont été prédits par simulation numérique mais n'ont pas été synthétisés en laboratoire12.


Article détaillé : Isotopes de l'argon.

Les principaux isotopes d'argon présents dans l'écorce terrestre sont l'argon 40 (40Ar) pour 99,6 %, l'argon 36 (36Ar) pour 0,34 % et l'argon. 38 (38Ar) pour 0,06 %. Le potassium 40 (40K) se désintègre spontanément à raison de 11,2 % en argon 40 par capture électronique ou émission de positron et à raison de 88,8 % en calcium 40 (40Ca). par désintégration β− avec une période radioactive. (demi-vie) de 1,25 milliard d'années. Cette durée et le rapport entre les sous-produits formés permettent de déterminer l'âge de roches par la méthode de la datation au potassium-argon.


Dans l'atmosphère terrestre, l'argon 39 est produit essentiellement par l'interaction du rayonnement cosmique sur l'argon 40 par capture neutronique suivie par une double émission de neutron. Dans le sous-sol. il peut être également produit à partir de potassium 39 par capture neutronique suivie par une émission de proton.


L'argon 37 est produit lors d'essais nucléaires souterrains à partir de calcium 40 par capture neutronique suivie d'une désintégration α. il présente une période radioactive de 35 jours15.


L'argon est remarquable.

par le fait que sa composition isotopique varie sensiblement d'une région du Système solaire à l'autre. L'argon dont la source principale est la désintégration radioactive du potassium 40 des roches est constitué majoritairement d'argon 40. comme sur les planètes telluriques retenant une atmosphère : Vénus, la Terre et Mars. En revanche, l'argon formé directement par nucléosynthèse stellaire est essentiellement constitué d'argon 36 produit par réaction alpha, ce qui est le cas du Soleil, dont l'argon est à 84,6 % de l'argon 36 selon les mesures du vent solaire16. Il en est de même dans les planètes géantes. où l'abondance relative des isotopes 36Ar : 38Ar : 40Ar vaut 8400 : 1600 : 117.


Outre l'atmosphère terrestre. qui présente une fraction volumique de 0,934 % d'argon. soit 9 340 ppm. l'atmosphère de Mercure en contient 0,07 ppm, celle de Vénus en contient 70 ppm. et celle de Mars en contient 19 300 ppm, soit 1,93 %18.


La prédominance de l'argon 40 radiogénique.

dans l'atmosphère terrestre est responsable du fait que la masse atomique de l'argon terrestre, de l'ordre de 39,95 u. est supérieure de 0,85 u à celle du potassium, qui le suit dans le tableau périodique des éléments et dont la masse atomique est de l'ordre de 39,10 u.

Ceci semblait paradoxal lors de la découverte de l'argon en 189419 car Dmitri Mendeleïev avait rangé son tableau périodique par ordre de masse atomique croissante, ce qui conduisait à devoir placer l'argon entre le potassium et le calcium, de masse atomique voisine de 40,08 u et confondue avec celle de l'argon à 0,13 u près, alors qu'il y avait une différence de masse atomique de 3,65 u entre le chlore (35,45 u) et le potassium (39,10 u).

Ce problème fut résolu par Henry Moseley. qui démontra en 1913 que le tableau périodique devait être rangé par ordre de numéro atomique croissant, et non par masse atomique croissante. ce qui classait les éléments dans le bon ordre.


L'abondance atmosphérique relative de l'argon.

par rapport aux autres gaz nobles — 9 340 ppm d'argon, contre 5,24 ppm d'hélium, 18,18 ppm de néon. 1,14 ppm de krypton et 0,087 ppm de xénon — peut aussi être attribuée à l'argon 40 radiogénique : l'argon 36 présente en effet une abondance de seulement 31,5 ppm (0,337 % de 9 340 ppm). du même ordre de grandeur que celle du néon (18,18 ppm).


Composés.

L'atome d'argon présente une couche de valence saturée d'électrons. avec des sous-couches s et p complètes. Ceci rend cet élément chimiquement inerte et très stable, c'est-à-dire qu'il ne forme de liaison chimique. avec d'autres atomes que très difficilement. Jusqu'en 1962. les gaz nobles étaient considérés comme totalement inertes et impropres à la formation de composés chimiques. à cette date cependant, la synthèse de l'hexafluoroplatinate de xénon20 XePtF6 ouvrit la voie à la chimie des gaz nobles.


Le premier composé d'argon avec le pentacarbonyle de tungstène. de formule chimique W(CO)5Ar. fut publié en 1975, mais son existence réelle demeura contestée21. En août 1962 fut synthétisé à l'Université d'Helsinki le fluorohydrure d'argon HArF par photolyse ultraviolette de fluorure d'hydrogène HF dans une matrice cryogénique d'iodure de césium CsI et d'argon Ar. composé stable en dessous de 27 K (−246,15 °C) identifié par spectroscopie infrarouge10. Cette découverte fit accepter l'idée que l'argon puisse former des composés faiblement liés.


Le dication métastable ArCF22+, isoélectronique avec le fluorure de carbonyle COF2 et le phosgène COCl2 du point de vue des électrons de valence, a été observé en 200923, mettant en œuvre une liaison carbone–argon. L'ion moléculaire 36ArH+. correspondant au cation hydrure d'argon 36 (argonium). a été détecté dans le milieu interstellaire au niveau de la nébuleuse du Crabe24. c'est le premier composé de gaz noble détecté dans l'espace.


L'hydrure d'argon solide Ar(H2)2 est un composé de van der Waals présentant. la même structure cristalline que la phase de Laves (en) MgZn2.

Il se forme à des pressions comprises entre 4,3 et 220 GPa. bien que des résultats obtenus par spectroscopie Raman. suggèrent que les molécules H2 du composé Ar(H2)2 se dissocient au-dessus de 175 GPa25.


Production industrielle et applications.

L'argon est produit industriellement par distillation fractionnée d'air liquéfié dans des unités cryogéniques de distillation de l'air (en), procédé qui permet de séparer l'azote liquide, qui bout à 77,3 K. de l'argon, qui bout à 87,3 K, et de l'oxygène liquide. qui bout à 90,2 K. La production mondiale d'argon est de l'ordre de 700 000 tonnes par an13,26.


L'argon présente plusieurs propriétés intéressantes. qui justifient son utilisation industrielle :


  1. c'est un gaz chimiquement inerte.
  2. c'est une alternative bon marché lorsque l'azote n'est pas suffisamment inerte.
  3. il a une faible conductivité thermique (c'est donc un isolant thermique).
  4. ses propriétés électroniques (ionisation, spectre d'émission) sont mises à profit dans certaines applications d'éclairage.
  5. D'autres gaz nobles présentent des propriétés semblables et pourraient être également utilisés, mais l'argon est de loin le moins cher de tous, étant obtenu comme sous-produit de l'extraction de l'oxygène et de l'azote de l'air par distillation fractionnée cryogénique.


Applications industrielles.

L'argon est utilisé dans certains procédés industriels à haute température au cours desquels des substances chimiquement inertes tendent à devenir réactives. Une atmosphère d'argon est ainsi utilisée dans les fours électriques à électrodes de graphite afin de prévenir la combustion de ce matériau.


Pour certains de ces procédés.

la présence d'azote ou d'oxygène provoquerait des défauts dans le matériau. L'argon est utilisé dans certains types de soudage. à l'arc comme le soudage MIG-MAG et le soudage TIG, ainsi que dans le traitement du titane et d'autres éléments réactifs.

On fait également croître les cristaux de silicium et de germanium. destinés à l'industrie des semi-conducteurs sous atmosphère d'argon pour en assurer la qualité cristalline.


L'argon est utilisé dans l'industrie avicole comme méthode d'abattage. par atmosphère contrôlée pour asphyxier les volailles. que ce soit pour un abattage de masse après l'apparition d'une maladie ou comme moyen d'abattage alternatif à l'électronarcose. La densité relative de l'argon par rapport à l'air le fait rester près du sol lors du gazage. Sa nature non réactive le rend compatible avec les produits alimentaires. et le fait qu'il se substitue partiellement à l'oxygène dans les tissus allonge la durée de conservation alimentaire.


L'argon est parfois utilisé pour éteindre des incendies en préservant. les équipements de valeur, comme des serveurs informatiques. qui seraient endommagés par l'utilisation d'eau ou de mousses.